[题目]已知 M.N 是合成某功能高分子材料的中间产物.下列关于 M.N 说法正确的是 A.M.N 都属于芳香烃.但既不是同系物.也不是同分异构体B.M.N 分别与液溴混合.均发生取代反应C.M.N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.M.N 分子所有原子均可能共平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于 M、N 说法正确的是

A.M、N 都属于芳香烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N 分别与液溴混合，均发生取代反应

C.M、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.M、N 分子所有原子均可能共平面

【答案】C

【解析】

A．M中除了含有C、H元素外还含有O元素；

B．碳碳双键能和溴发生加成反应；

C．从苯环的侧链、不饱和键、羟基的还原性等角度思考；

D．苯、乙烯分子中所有原子共平面，且共价单键可以旋转。

A．M中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以M是烃的含氧衍生物，故A错误；

B．碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应，故B错误；

C．M、N的与苯环相连的侧链的第一个碳上均有H，且两者的侧链上有不饱和键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．苯、乙烯分子中所有原子共平面，且共价单键可以旋转，所以N中所有原子可能共平面，M中有饱和碳原子，它连接的4个原子构成的是四面体结构，所以M中所有原子不可能共面，故D错误；

故选C。

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【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（）

A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

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【题目】香豆素－3－羧酸是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）

（1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。

（2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。

（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;

③能发生银镜反应。

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。

请写出中间产物的结构简式。

中间产物I__________；中间产物II___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。

(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。

(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。

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【题目】氧化铬（Cr2O3）可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合价为+3

B.“焙烧”时，1molFe（CrO2）2参加反应转移4mole-

C.“滤渣”成份是Al（OH）3

D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

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【题目】化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题：

（l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。

②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(异戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

则5CO(g)+11H2(g)═C5H12(异戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl2，蚀刻反应为：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工业上用电解法将CuCl32-转化为Cu2+，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。

①再生的CuCl2蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。

②写出N极的电极反应：__。

③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。

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【题目】中学化学涉及多种常数。下列说法正确的是

A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B.对于反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=

C.KW 不是水的电离平衡常数

D.难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则 Ksp 值为 4xy2

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【题目】二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：

(l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO2和CH4一步转化为化工产品。试写出 CO2与CH4合成乙酸的热化学方程式：____。

（甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）

(2)在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某时刻测得p(H2)=10 kPa，则 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）2。

(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。

①该装置工作时H+移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。

②该装置每产生1 mol CH4，左极室溶液质量减少____g。

③本实验条件下，若CO2转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH4的选择性为12%，现收集到12 mol CH4，则通入的CO2为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）

(4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。

上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol-1，该步骤的化学方程式为____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___，C连接F；（填写接口的编号）

（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

操作流程：

①操作Ⅱ的名称是_______。

②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是___。

A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为_____。

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______,验证方法__________。

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