(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
D
D
.
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
C
C
.
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H
+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH
-)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH
4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种粒子的物质的量之和比OH
-多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH
-、H
+、NH
4+、Cl
-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(H
+)>c(OH
-) B.c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(OH
-)>c(H
+)
C.c(Cl
-)>c(H
+)>c(NH
4+)>c(OH
-) D.c(NH
4+)>c(Cl
-)>c(OH
-)>c(H
+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是
氯化铵
氯化铵
,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
A
A
.
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
.
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)
<
<
c(NH
3?H
2O),混合后溶液中c(NH
4+)与c(Cl
-)的关系c(NH
4+)
=
=
c(Cl
-).