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    7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（　　）
    A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
    B．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构
    C．若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强
    D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2

    分析 已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于第二周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．
    A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
    B．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg；
    C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增强；
    D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C2F4等．

    解答 解：已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于第二周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．
    A．若X和Y处于同一周期，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径，故A正确；
    B．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；
    C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增强，则X的非金属性一定比Y的非金属性强，故C正确；
    D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C2F4等，符合分子中原子个数比为1：2，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是明确二者位置关系及可能的元素，结合元素周期律及常见元素化合物解答，D选项为易错点，难度中等．

    练习册系列答案
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    17．25℃，将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．醋酸的电离常数的表达式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    B．pH=4 时，醋酸的电离常数 Ka≈1.8×10-5
    C．B点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色
    D．C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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    18．金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
    ①金刚乙烷的分子式为C12H20．
    ②反应Ⅰ的反应类型为取代反应，反应Ⅱ的另一产物为HCl．
    （2）金刚乙烷还可通过下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；

    已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
    ①条件1为NaOH的醇溶液、加热，A→B的反应类型为消去反应．
    ②条件2为NaOH水溶液、加热，写出C→D的化学方程式：．
    ③E分子中官能团的名称为羰基、羧基，G的结构简式为．
    ④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
    a．属于芳香族化合物
    b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

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    15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、R的最高化合价相同
    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
    C．Y、X、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
     弱电解质 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11    		 Kb=1.8×10-5
    下列说法不正确的是（　　）
    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）
    D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    12．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（　　）
    A．X、Y两端都必须用铁作电极
    B．不可以用NaOH溶液作为电解液
    C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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    19．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．
    完成下列填空：
    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（选填序号）．
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
    A．平衡常数K不再增大 
    B．CO2的转化率不再增大
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 
    D．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是AC（选填编号）． A．升高温度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器体积
    （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．

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    16．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
    C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润
    D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关0.1mol•L-1NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
    B．和碘水反应的离子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
    C．和足量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
    D．1L该溶液和足量稀硝酸充分反应，生成标状况下2.24LSO2

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