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    11．现有X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞W＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C．Z的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
    D．在X2和W2构成的燃料电池中，W2作负极

    分析 X、Y、Z、W四种短周期元素，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，则Z为S，W为O；X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期，则X为H，Y为Na，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为Na，Z为S，W为O，
    A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞W＞Y，故A正确；
    B．非金属性Z＜W，则气态氢化物的稳定性：Z＜W，故B正确；
    C．Z的氢化物为硫化氢，能与其最高价氧化物对应的水化物浓硫酸，发生氧化还原反应，故C正确；
    D．X2和W2构成的燃料电池中，W2作正极得到电子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
    （3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应生成的BaSO4沉淀时也有能量变化（或放热）；
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
     实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2•t1）℃
     盐酸 NaOH溶液 平均值
     1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7
     2 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
     3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol（保留小数点后一位）．
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）（　　）
    A．4种B．6种C．7种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）2的混合液中通入b mol CO2气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（　　）
    A．当a=b时，发生的离子总反应为：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O
    B．当3a=2b时，发生的离子总反应为：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32-
    C．当$\frac{3}{2}$a＜b＜3a时，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a）
    D．当3a=b时，溶液中Na+、Ba2+与HCO3-的物质的量之比为1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．肯定不含I-B．可能不含Cu2+C．可能含有SO32-D．以上结论都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得．

    下列说法中正确的是（　　）
    A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
    B．苹果酸的一种缩聚产物是
    C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
    D．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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    19．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷．试写出A发生加聚反应的化学方程式．n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化剂}{→}$．

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