练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    n〔H2(Mg、Al)〕="1.736" L÷22.4 L·mol-1="0.077" 5 mol
    n〔H2(Al)〕="(2.550" g÷102 g·mol-1)×3="0.075" 0 mol?
    n〔H2(Mg)〕="0.077" 5 mol-0.075 0 mol="0.002" 50 mol?
    w(Mg)="(0.002" 50 mol×24 g·mol-1)÷1.500 g="0.040" 0=4.00%
    本题考查了金属及合金的有关计算。根据题意分析先计算放出H2的总量。由Al2O3的质量可计算出Al的物质的量，从而算出Al与盐酸反应生成H2的量。再由放出H2的总量计算出Mg与盐酸反应放出H2的量，最后算出Mg的量，即质量分数。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为
    A．4.8 gB．6 gC．9.6 gD．12 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)
    (1)x的取值范围是：________________。?
    (2)当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为________。?
    (3)将(2)中的x记为x1，则当0＜x≤x1时，反应生成的沉淀物的化学式为________；当x＞x1时反应生成的沉淀的化学式为____________________。
    (4)若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=________(用含x的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol?L－1,（Cl－）为1.3mol?L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的体积为（  ）
    A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．（Ⅰ）用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硫酸
    C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案