Question

同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）．

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组

①②

第二组

③④⑤⑥

第三组

⑦⑧

，你认为如此分组的依据是：

因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类．

．
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②

固体溶解，得到蓝色的溶液；

；

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

．
⑤

镁条溶解，产生大量气体

；

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

．
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①

酸能跟某些金属氧化物反应

；
②

酸能跟某些盐反应

；
③

酸能跟多种活泼金属反应

．

Answer 1

分析：（1）根据物质的分类进行解答；
（2）金属氧化物和酸反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和气体；
（3）从复分解发生的条件和反应规律进行解答．

解答：解：（1）本实验的目的是探究酸的性质，①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁，是氧化物，②中氧化铜是氧化物，③中铁片是金属，④中铜片是金属，⑤中镁条是金属，⑥中锌粒是金属，⑦中石灰石是盐，⑧中氯化钡是盐，根据与酸反应的类别，分为氧化物、金属、盐，
故答案为：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类；
（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，故答案为：固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，故答案为：镁条溶解，产生大量气体； Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，
故答案为：①酸能跟某些金属氧化物反应； ②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同．

点评：本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查物质的分类，须注意对基本概念的正确理解，了解概念间的本质区别和联系是解决问题的关键．