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    20．下列与胶体的有关性质的描述错误的是（　　）
    A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成美味可口的豆腐
    B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3胶体
    C．放电影时，放映室射到屏幕上的光柱
    D．在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深

    分析 A．电解质溶液促胶体聚沉；
    B．二者反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；
    C．依据胶体的丁达尔效应；
    D．依据胶体电泳的性质解答．

    解答 解：A．把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐，利用的是胶体聚沉，故A正确；
    B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀为氢氧化铁成，得不到氢氧化铁胶体，故B错误；
    C．放电影时，放映室射到屏幕上的光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；
    D．在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深，属于胶体的电泳，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了胶体的性质，熟悉胶体的聚沉、电泳、丁达尔效应是解题关键，注意氢氧化铁胶体的制备，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂
    C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面牛成致密的薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应Br+H2═HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ
    B．两个过程的反应热是相同的，△H=-80 kJ•mol-1
    C．过程I中使用了催化剂
    D．该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A．阳极发生还原反应
    B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
    C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子
    B．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
    C．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的物理性质相同
    D．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色
    B．除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量CH3COOH，加热
    C．比较AgCl和AgI的 Ksp大小向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象
    D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．八水氢氧化锶[Sr（OH）2•8H2O]常用于改进干性油和油漆的干燥性．工业上常用天青石为原料制备八水氢氧化锶，其生产流程如下：

    已知：①Sr（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H2O；
    ②天青石主要成分为SrSO4，主要杂质有BaCO3、SiO2等；
    ③SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10．
    （1）为了提高焙烧效率及原料转化率，可在焙烧前将天青石先作研磨粉碎处理．
    （2）焙烧过程中发生的主反应为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，该反应中还原剂是碳，当有5mol碳发生反应时，转移的电子数为10NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （3）过滤1后滤渣的成分是BaSO4．
    （4）加适量硫酸除尽Ba2+时，为了阻止Sr2+转化成SrSO4•Sr2+的浓度应不高于0.03mol•L-1．（注：溶液中离子浓度低于1×10-5mol•L-1时认为该离子已除尽）
    （5）为了得到较纯的Sr（OH）2•8H2O，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
    （6）产品纯度检测：称取2.80g该产品（含少量无机盐杂质）于坩埚中，加热至恒重，称得剩余固体质量为1.18g，则该产品中Sr（OH）2•8H2O的质量分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
    A．加热氯化铵B．干冰气化C．水通电分解D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，C和F同主族，C和F的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）写出含有A、C、G元素具有漂白性物质的结构式H-O-Cl．
    （4）化合物D2C中阴离子半径比阳离子半径大（填“大”或“小”，用电子式表示D2C的形成过程．
    （5）25.6g铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下BO、BO2混合气8.96L，则参加反应的B的最高价氧化物的水化物物质的量为1.2mol．

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