Question

将9.2g金属钠投入到足量的重水（

2 1

H₂O）中，则产生的气体中含有（　　）

• A、0.4 mol中子
• B、0.2 mol电子
• C、0.2 mol质子
• D、0.4 mol分子

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：钠和重水反应方程式为：2Na+2²H₂O=2NaO²H+²H₂↑，根据钠的质量计算生成²H₂的物质的量，一个²H₂中含有2个电子、2个中子、2个质子，据此计算判断．

解答： 解：钠的物质的量为

9.2g

23g/mol

=0.4mol，钠和重水反应方程式为：2Na+2²H₂O=2NaO²H+²H₂↑，根据方程式知生成n（²H₂）=

1

2

n（Na）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，
A．一个²H₂分子中含有2个中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A正确；
B．一个²H₂分子中含有2个电子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B错误；
C．一个²H₂分子中含有2个质子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C错误；
D．含有分子0.2molmol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学方程式计算、原子构成等，注意一个²H₂分子中含有2个中子，而H₂中没有中子，注意对基础知识的理解掌握．