Question

13．常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的c（OH^-）和水电离出的c（OH^-）之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 10⁸：1
• C． 5×10⁹：1
• D． 10¹⁰：1

Answer 1

分析 NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，水也电离出OH^-，但浓度较小，所以溶液中c（OH^-）大多数来自于NaOH电离，水电离出的c（OH^-）可以忽略，所以该溶液中NaOH电离出c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
碱溶液中c（H⁺）全部来自于水电离，所以水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），据此分析解答．

解答 解：NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，水也电离出OH^-，但浓度较小，所以溶液中c（OH^-）大多数来自于NaOH电离，水电离出的c（OH^-）可以忽略，所以该溶液中NaOH电离出c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L；
碱溶液中c（H⁺）全部来自于水电离，所以水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11 mol/L，
则由NaOH电离出的c（OH^-）和水电离出的c（OH^-）之比=10^-3mol/L：10^-11 mol/L=10⁸：1，
故选B．

点评 本题考查pH有关计算，为高频考点，明确溶液中水电离出c（OH^-）、NaOH电离出c（OH^-）计算方法是解本题关键，难点是水电离出c（OH^-）计算方法，题目难度不大．