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    设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样。

    不一样


    解析:

    向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解，最后生成物为NaAlO2。反应的离子方程式为：Al3++3OH-Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，观察到的现象是：开始有白色沉淀生成，振荡后立即消失，继续滴加AlCl3溶液直至过量时，又出现白色沉淀，且不消失。这是因为反应开始时，由于NaOH溶液过量，滴入的AlCl3和NaOH作用转化为NaAlO2，当加入过量AlCl3时，AlCl3和NaAlO2在溶液里发生反应，生成沉淀Al（OH）3。其反应的离子方程式为：Al3++3OH-Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH- AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O4Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
    案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
    录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
    实验方案 实验现象
    1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4，镁条与amol/L的盐酸反应
    5，铝条与bmol/L的盐酸反应
    6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量    		 I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色
    III．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    IV．剧烈反应，产生的气体可燃
    V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    VI．生成淡黄色沉淀
    请根据记录回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的为
    探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
    探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
    ；
    （2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a
    =
    =
    b
    （3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是
    镊子
    镊子
    ；
    （4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
    I
    3
    3
    I I
    1
    1
    III
    5
    5
    IV
    4
    4
    ；
    （5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
    实验方案2：
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

    实验方案3：
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    （6）该实验结论是
    第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
    第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
    ．

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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学人教版 人教版 题型：058

    设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样。_________________________________

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