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    13．氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，关于该反应下列说法正确的是（　　）
    A．HCOOH是还原剂B．ClSO3H被还原
    C．反应后溶液的酸性增强D．ClSO3H是离子化合物

    分析 HCOOH种C元素化合价为+2价，ClSO3H种S元素化合价为+6价，HCOOH+ClSO3H═CO↑+HCl+H2SO4反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，结合反应的特点解答该题．

    解答 解：氯磺酸为共价化合物，HCOOH+ClSO3H═CO↑+HCl+H2SO4反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A、B、D错误；
    反应前的HCOOH的酸性较弱，而反应后的是盐酸和硫酸都是强酸，所以反应后溶液的酸性要强于反应前的溶液的酸性，故C正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应原理，侧重氧化还原反应的考查，注意把握元素化合价的判断，为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．标准状况下，10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．4：3D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器中H2和NH3的体积比是（　　）
    A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A和B具有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍； C单质燃烧时呈现黄色火焰，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物； E元素的最低负价为负一价；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆．试根据以上叙述回答：
    （1）写出下列元素的名称：A碳，D硫．
    （2）写出B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族．
    （3）用电子式表示化合物 CE 的形成过程．
    （4）如何检验FE2溶液中的金属阳离子（答操作、现象及结论）取少量的FeCl2溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色．再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色，则FeCl2溶液中有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    s沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是H2O2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①胆矾晶体的纯度为97.00%．
    ②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
    （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种E   （填序号）；
    A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
    （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式6 NO+4NH3=5N2+6H2O；相同条件下能 （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 （NOx）？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：x CH4+4NOx═x CO2+2N2+2x H2O；并指出是否具有实际意义及相应理由：天然气比NH3易得，且价格便宜．用天然气代替NH3具有实际生产价值；
    （3）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；
    （4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的$\frac{2}{3}$，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为：3NO=N2O+NO2 2NO2=N2O4所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：45g/mol＜M＜60g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1．
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
    （4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质不可以导电的是（　　）
    A．蔗糖B．CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知常见元素X的原子序数比常见元素Y的小，X的氢化物能与其最高价氧化物的水化物发生化合反应生成一种离子化合物M，Y元素的周期序数等于最外层电子数．回答下列问题：
    （1）在基态X原子中，核外存在2对自旋相反的电子，M由两种离子构成，其中阳离子的立体构型为正四面体，阳离子中X的杂化轨道类型为sp3
    （2）由X、Y形成的化合物A具有耐温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用X单质与Y的氧化物和碳在一定条件下反应生成A和CO，A的晶体结构如图所示，工业上制备A的化学方程式为N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO
    （3）已知X与硼的化合物BX的晶体类型与A晶体的相同，且熔点比A高，可能的原因是BN与AlN都是原子晶体，硼原子半径比铝原子半径小，所以B-N键能比较Al-N键能大，所以BN的熔点比AlN高
    （4）X元素的电负性比氧元素的小（填“大”或“小”，下同），X元素的第一电离能比氧元素的大
    （5）若晶体A的密度为ρg•cm-3，则晶体的棱长a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德罗常数用NA表示，不必化简）

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