Question

7．为了测量KI与K₂S₂O₈反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L^-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液、20mol 0.06mol•L^-1K₂S₂O₈溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I^-+S₂O₈^2-═I₂+2SO₄^2- I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（　　）

温度	pH=7	pH=6	pH=5	pH=3
20℃	300	240	160	58
30℃	160	108	40	20
50℃	80	50	x	8

• A． x可能为42
• B． 其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快
• C． 根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢
• D． 30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 影响在溶液里发生的化学反应的反应速率，外界因素主要的温度、浓度及溶液的pH，并且温度越高反应速率越高，浓度越大反应速率越快，在相同温度下，溶液的pH越小，反应速率越快，据此分析解答．

解答 解：A．在相同pH的条件下，温度越高，反应速率越快，所需要时间越短，则x应小于40，故A不选；
B．30°、pH=4和40℃、pH=6是两个不同的条件下进行的反应，结合温度越高反应速率越快，pH越小反应速率越快，因此无法比较，故B不选；
C．结合温度越高反应速率越快，pH越小反应速率越快，根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢，故C选；
D．30℃，pH=3条件下，只知道反应进行所需要的时间，不知道反应物或生成物的变化浓度，无法计算反应速率，故D不选；
故选：C．

点评 本题是探究影响在溶液里发生的化学反应的反应速率的因素，要在其它条件相同的情况下比较某一因素对反应的影响，基础性考查，难度不大，只要认真分析，挖掘信息，能快速解答．