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    Ⅰ.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如下图所示：

    写出下列化学反应方程式。

    B→C：_______ _________________

    C→D：_____________ _

    Ⅱ．实验室制取乙烯气体时，常因温度过高混合液迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体SO2。某同学设计了如图所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和SO2。

    可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液。

    （1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A_________，B_________，C_________，D_________。

    （2）装置B的作用是__________________，装置C的作用是___________________。

    （3）能说明混合气体中含SO2的实验现象是_________ ______，确证混合气体中有乙烯的实验现象是____ __。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．X、Y的简单离子半径：r（X2﹣）＞r（Y+）

    B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

    C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为

    A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

    （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。

    a．都不稳定，密封放置沉淀

    b．两者均有丁达尔现象

    c．分散质粒子可通过滤纸

    （2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式： 。

    ②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式： 。

    （3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

    A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

    C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

    D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学原理的说法中，错误的是

    A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

    B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

    C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

    D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

    （2）判断BaCl2已过量的方法是 。

    （3）第④步中所有相关的化学方程式是 、 。

    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是

    A．vA＝0.005 mol·(L·min)-1

    B．vC＝0.025mol·(L·min)-1

    C．vB＝0.150mol·(L·min)-1

    D．vD＝0.015mol·(L·min)-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （12分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

    （1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

    （2）t2时所得溶液的c(H+)。

    （3）电解至t3时，消耗水的质量。

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