[题目]某强氧化性离子XO(OH)2+可被Na2SO3还原.如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+.需用30mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液.那么X元素被还原后的价态是( )A. +2 B. 0 C. +1 D. -1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某强氧化性离子XO(OH)2＋可被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2＋，需用30mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)

A. +2 B. 0 C. +1 D. -1

【答案】B

【解析】

结合元素的化合价变化利用电子得失守恒计算。

由题意，S元素由+4→+6价，假设反应后X的化合价为+n价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知，0.0024mol×(5-n)=0.03L×0.2 mol·L-1×(6-4)，解得n=0，所以X元素被被还原后的价态是0价。答案选B。

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