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    【题目】下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（ ）
    A.石灰石
    B.石英
    C.纯碱
    D.陶瓷

    【答案】D
    【解析】解：A．石灰石的成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故B错误；
    C．纯碱是碳酸钠不含硅元素，不属于硅酸盐，故C错误；
    D．陶瓷是用泥土烧制而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
    （1）①反应的化学方程式为； ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率；
    ③X的转化率为；
    （2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A.混合气体密度恒定不变
    B.混合气体的颜色不再改变
    C.H2、I2、HI的浓度相等
    D.混合气体的压强不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自发进行，已知正反应吸热．
    （l）关于化学反应方向的判据△H﹣T△S＜0，反应___________（填能自发、不能自发）
    答案：不能自发
    （1）该反应中平衡常数的表达式 K═温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 ． （均填增大、减小或不变）
    （2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃时平衡常数K=0.263．在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物
    起始量

    1.5molA
    0.5molB

    1.5molA
    0.5molB

    6.0molA
    2.0molB

    下列说法正确的是（ ）
    A.x=1
    B.10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
    C.由图可知：T1＜T2 ， 且该反应为吸热反应
    D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH3相关的工业过程示意图．

    已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式 ．
    （2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是（填序号）．
    a．在加压条件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加压，使CO2液化
    （3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
    ①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸铵）△H=﹣159.47kJmol﹣1
    ②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
    在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为 ， 而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为、 ． 在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 ．
    （4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3 ． 若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3 ． 则NH3逐级转化为HNO3的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法正确的是(　　)

    A. Cu是氧化剂

    B. 该反应电子转移总数为4e—

    C. 硝酸在反应中只体现氧化性

    D. NO是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e－稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为；元素①的原子价电子排布式是。
    （3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是(填化学式)。
    （4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。
    A．气态氢化物的挥发性
    B．单质分子中的键能
    C．两元素的电负性
    D．含氧酸的酸性
    E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
    F．两单质在自然界中的存在形式

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