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在密闭容器中,合成氨反应N2+3H22NH3,开始时c(N2)=8 mol·L-1,c(H2)=20 mol·L-1,5 min后c′(N2)=6 mol·L-1。求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。

v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1;v(NH3)=0.8 mol·L-1·min-1;v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1

解析:5 min内N2的浓度变化:Δc(N2)=8 mol·L-1-6 mol·L-1=2 mol·L-1

故v(N2)===0.4 mol·L-1·min-1

由化学方程式知5 min内Δc(NH3)=2Δc(N2)=4 mol·L-1,Δc(H2)=3Δc(N2)=6 mol·L-1,故v(NH3)==0.8 mol·L-1·min-1

v(H2)==1.2 mol·L-1·min-1

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A.平衡向正反应方向移动

B.达新平衡时,c(N2)与原平衡相比较大

C.达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡大

D.达新平衡时,混合气体的密度变小

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