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    11．《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻．以上硫黄熏蒸利用生成的SO2的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为SO2与有色物质化合而使物质漂白，后者则是双氧水（H2O2）的强氧化性而使物质漂白．

    分析 硫黄熏蒸利用生成的二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，由此分解答．

    解答 解：硫黄熏蒸过程中产生二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子而使有色物质褪色；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，
    故答案为：SO2；SO2与有色物质化合； 强氧化．

    点评 本题考查溶液褪色原因的探究实验，把握习题中的信息为解答关键，注意二氧化硫的漂白是非氧化还原反应，注重知识迁移应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）
    A．严禁露天焚烧农作物秸秆
    B．加强植树造林，增大绿化面积
    C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
    D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．CH3COONa溶液显碱性
    B．CH3COOH能与氨水发生中和反应
    C．室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH为3
    D．相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各叙述中不正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于NA个（Cu-64）
    B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    C．向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反应转移6 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（　　）
    A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
    B．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
    C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸
    D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如头：

    已知：
    I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
    ①亚砷酸中砷元素的化合价为+3；②砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-；
    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
    ⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 -6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体．
    步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    ①AsH3的电子式为；②步骤2的离子方程式为12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10一5g•kg一1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
    A．230Th和232Th的化学性质相同B．Th元素的相对原子质量是231
    C．232Th转化成233U是化学变化D．Th元素的质量数是232

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