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    下列物质中，体积为22.4升的是（　　）
    A、20℃时18g水
    B、标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
    C、常温常压下1mol氨
    D、标准状况下44g二氧化碳
    考点：气体摩尔体积
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、水不是气体；
    B、依据n=
    N
    NA
    计算；
    C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
    D、依据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    计算．
    解答： 解：A、水不是气体，18g水时1mol，但体积不是22.4L，故A错误；
    B、依据n=
    N
    NA
    =
    6.02×1023
    6.02×1023
    =1mol，则氯气物质的量为0.5mol，标准状况体积为11.2L，故B错误；
    C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下1mol氨体积大于22.4L，故C错误；
    D、依据n=
    m
    M
    =
    44g
    44g/mol
    =1mol，n=
    V
    Vm
    计算V=22.4L，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，主要是气体体积应用条件和概念理解，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

    （1）属于离子结构示意图的是
     
    （填字母编号）．
    （2）性质最稳定的原子是
     
    （填字母编号）．
    （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式
     
    ．
    （4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号
     
    ．
    （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变
     
    色．
    （2）蒸馏实验中，加沸石的作用是
     
    ．
    （3）5.4g H2O所含氢原子数与
     
     L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等．
    （4）以下物质：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④饱和食盐水   ⑤HNO3   ⑥Cu
    属于电解质的有
     
    （填序号）．
    （5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
    A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
    E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的BaCl2溶液
    正确的操作顺序是：
     
    →E→
     
    →
     
    →B→
     
    →A
    （6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中的氧化剂是
     
    ．
    ②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化
    B、氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
    C、得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原
    D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
    ②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）
    A、化合物KCrO2中Cr元素为+3价
    B、实验①证明Cr2O3是两性氧化物
    C、实验②证明氧化性：Cr2O72-＜I2
    D、实验③证明H2O2有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（　　）
    A、y=4，R2+是氧化剂
    B、y=2，R2+是还原剂
    C、y=2，R3+是还原产物
    D、y=4，R3+是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
    B、氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
    C、氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
    D、最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
    （1）Fe2O3固体（红棕色）属于
     
    （填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式
     

    （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式
     

    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
     
    烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式
     
    ．
    （2）B中观察到的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是
     
    ．
    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和
     
    ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称
     
    ．
    （5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法
     
    ．
    （6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭
     
    g．

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