下列叙述正确的是( )
A.反应AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池
B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动
科目:高中化学 来源:2017届辽宁省鞍山市高三3月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 该硫酸中一定含有SO42- |
B | 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
C | 向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B. pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-
D. 0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,BOH溶液中存在BOHB++ OH-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
D. SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省洛阳市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W均为短周期主族元素,X与W、Y与Z分别位干同一周期,X、Y、Z的最外层电子数依次增大,W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和,Z的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成,下列说法正确的是( )
A. 原子半径:X>W>Z>Y
B. 化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸
C. X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
D. 甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物,且该化合物只含有离子键
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省洛阳市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P—P:198 P—O:360 O=O:498;则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的能量变化为( )
A.释放1638 kJ的能量
B.吸收1638 kJ的能量
C.释放126 kJ的能量
D.吸收126 kJ的能量
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省洛阳市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语的表示正确的是
A. 医用“钡餐”的化学式:BaCO3
B. C1-的结构示意图:
C. NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
D. N2的电子式:
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高一3月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A.常温下都可用锌制容器贮存 B.常温下都能与铜较快反应
C.露置于空气中,溶液质量均减轻 D.露置于空气中,溶液浓度均降低
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省三明市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是_______(填序号)。
A.氯化钙受热挥发 B.氯化钙受热分解
C.钙离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。
(4)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示,其中As原子的杂化方式为_______。
(5)已知:Fe(CO)5中Fe元素为0价,在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是__________。
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