Question

12．在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p₁＜p₂，由此可判断（　　）

• A． 正反应为放热反应
• B． 化学方程式中的计量数a＞b
• C． G的转化率随温度升高而减小
• D． 增大压强，容器内气体的质量变大

Answer 1

分析 由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数减小，则平衡向正方向移动即正反应为气体体积减小的方向，说明a＞b，据此分析．

解答 解：A、由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；
B、由图象曲线的变化特点可知，增大压强，G的体积分数减小，则平衡向正方向移动即正反应为气体体积减小的方向，说明a＞b，故B正确；
C、因为升高温度平衡向正反应方向移动，所以G的转化率随温度升高而增大，故C错误；
D、因为增大压强，G的体积分数减小，则平衡向正方向移动，又L为固体，根据质量守恒，所以容器内气体的质量变大，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学平衡移动，难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．