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    17．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
    A．生成的乙酸乙酯中含有18O
    B．能生成乙酸乙酯的质量为88g
    C．生成乙酸乙酯的质量为90g
    D．反应后的混合物中有两种物质含18O

    分析 酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答．

    解答 解：将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    因反应为可逆反应，不能确定反应的程度，则生成乙酸乙酯的质量不确定，应小于90g，可能生成88g乙酸乙酯，反应后的混合物中H18OCH2CH3、CH3CO18OCH2CH3含18O，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，主要把握反应的可逆性以及酯化反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
    B．9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    C．完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
    D．1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
    B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应
    C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
    D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
    ①扩大容器容积 
    ②使用正催化剂 
    ③增大反应物的物质的量 
    ④升高温度 
    ⑤缩小容积 
    ⑥增大压强．
    A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若A+酸═盐+水，则A不可能属于（　　）
    A．单质B．氧化物C．碱D．电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    回答下列问题：
    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是g→f，e→h，i→c，d→a，b．
    （2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2．
    （3）若准确称取7.2g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22g，B管质量增加10.8g，则该有机物的实验式为C5H12．
    （4）要确定该有机物的分子式，则不（“是”或“不”）需要测定其他数据；若能确定其分子式，其一氯代物只有一种，则其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于纯净物的是（　　）
    ①水玻璃    ②水泥   ③玻璃   ④漂白粉   ⑤胆矾   ⑥氨水   ⑦液氨．
    A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作能达成实验目的是（　　）
    A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br-
    B．用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质
    C．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯
    D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液以检验乙烯的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．恒温恒压下，向5L的2个密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M，SO2转化率随时间变化如图1所示．

     （1）下列示意图2正确且能说明反应达到平衡状态的是CD
    （2）使用催化剂Ⅰ时，反应在10h内的平均反应速率：v（O2）=0.008mol•（L•h）-1达到平衡M时，比较两个容器中的正反应速率：催化剂Ⅰ＜ 催化剂Ⅱ（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）达到平衡M时，SO2的体积分数是40%，平衡常数K=10．若升高温度，K值会减小（填增大、减小、不变）
    （4）上述可逆反应达到平衡M后，将容器的体积固定，进行如下操作．
    ①若向容器中通入0.5molSO2和0.5molSO3，平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”或“不移动”），达到平衡时得到O2的浓度为amol/L．
    ②若向容器中通入0.4molSO2和0.6molSO3，达到平衡时得到O2的浓度为bmol/L，则a＜ b（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）．

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