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    【题目】强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

    A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

    C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

    【答案】D

    【解析】

    试题稀醋酸是弱酸，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，所以ΔH1＞ΔH3＞ΔH2。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( )

    A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
    B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

    (2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂

    B．升高温度

    C．及时分离出氨气

    D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

    A. 氦气可用于填充飞艇 B. 氯气用于自来水杀菌消毒

    C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    C. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣

    D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.升高温度可降低活化能

    B.废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

    C.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    D.推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol任何气体的体积都为22.4 L

    B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

    C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L

    D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

    容器

    物质

    起始浓度/（molL-1）

    平衡浓度/（molL-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.0142

    NO2

    0.100

    0.0716

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

    B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

    C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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