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    15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．KOH═K++O2-+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

    分析 强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离，应可逆号，注意原子团不能拆，据此解答．

    解答 解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH-，故A错误；
    B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，故C正确；
    D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（　　）
    A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
    C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）当CO和CO2气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO2的物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1．
    （2）用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为4mol/L，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，在这100ml溶液中含NaOH1.6 g．
    （3）同温同压下，同体积的O2和H2，它们的分子数之比为1：1，质量之比为16：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，能将醛，酮等还原为醇，在水溶液中能还原Au+、Fe2+等离子，也是优良的储氢材料．
    （1）已知：B2H6（g）+2NaH（s）=2NaBH4（s）△=a kJ•mol-1-1
    2NaBH4（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+B2H6（g）+2H2（g）△H=b kJ•mol-1
    则2NaH（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2（g）△H=a+bkJ•mol-1（用含a，b的代数式表示）
    （2）硼氢化钠，似乎是在未来的氢经济背景下的一种很有前途的燃料．国外科学家设计的以太阳能为动力的循环燃料电池如图：

    ①图中循环物质除水外还有NaBH4、NaBO2（填化学式）
    ②电解时阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ③直接硼燃料电池负极的电极反应式为BH4--4e-+4OH--=BO2-+2H2O
    ④制氢装置中产生H2的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
    C．非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂
    D．非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
    B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）
    A．滤纸，烧杯，试管夹，漏斗，玻璃棒
    B．烧杯，酒精灯，试管，漏斗
    C．铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸
    D．铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98 g
    B．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量
    C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
    D．1 mol氧气的质量为32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+；Cl-；OH-． 乙厂的废水中含有另外三种离子．
    对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：
    （2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属Ag（填写金属元素符号），离子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）经过滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田．

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