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精英家教网【物质结构与性质】
我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH42SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等.通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染.
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为
 

(2)SO42-的空间构型是
 
(用文字描述).
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOX、O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物.
①下列说法正确的是
 
(不定项选择).
a.N20结构式可表示为N=N=O
b.O3分子呈直线形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下,HCOOH沸点比CH30CH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②1mol PAN中含σ键数目为
 
.NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H2O)5)SO4,该配合物中心离子的配位数为
 
(填数字).
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法,β一射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则
mn
=
 
(填数字).
分析:(1)Zn元素是30号元素,Zn原子形成离子先失去高能层中的电子,结合核外电子排布规律书写;
(2)根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构;
(3)①a.N20与CO2是等电子体,结构相似;
b.O3与SO2是等电子体,结构相似;
c.CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成三根共价键,均采用sp2杂化;
d.HCOOH分子间能形成氢键;CH30CH3不能形成分子间氢键;
(4)一个单键就是一个σ键,一个双键中含有一个σ键,一个π键;配位体位于方括号中,由1个NO和5个H20分子构成;
(5)以顶点为计算,与之相邻的最近的Kr位于三个面心上,而顶点的原子为8个立方体共有,每个面心上的Kr为两个立方体共有,故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12,晶胞中含Kr原子为8×
1
8
+6×
1
2
=4,然后求出比值.
解答:解:(1)Zn元素是30号元素,Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
故答案为:1s22s22p63s23p63d10
(2)SO42-中中心原子S的价层电子对为
6+2
2
=4,杂化方式为SP3杂化,所以其空间构型为正四面体结构,
故答案为:正四面体;
(3)①a.N20与CO2是等电子体,CO2的结构式O=C=O,所以N20结构式可表示为N=N=O,故a正确;
b.O3与SO2是等电子体,SO2是V形分子,所以O3分子呈V形,故b错误;
c.CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成三根共价键,均采用sp2杂化,故c正确;
d.HCOOH分子间能形成氢键;CH30CH3不能形成分子间氢键,所以相同压强下,HCOOH沸点比CH30CH3高,故d错误;
故选:ac;
(4)1个PAN(CH3COOONO2)中含有7个单键,3个双键,共有10个σ键,3个π键,所以1mol PAN中含σ键数目为10mol;配位体位于方括号中,由1个NO和5个H20分子构成,则配位数位6,
故答案为:10mol;6;
(5)与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12,晶胞中含Kr原子为8×
1
8
+6×
1
2
=4,则
m
n
=
12
3
=4,故答案为:4.
点评:本题是道综合题,涉及的知识点有电子排布式、分子空间构型、等电子体的运用、化学键、配合物、晶体中粒子数目的计算等知识,易错点为(5).
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?伊春模拟)【物质结构与性质】
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
Sn
Sn

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型
直线形
直线形
;碳氧之间的成键方式
共价键
共价键

②SiO2晶体的空间构型
Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构
Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构
;硅氧之间的成键方式
共价键
共价键

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质
熔融时能导电、较高的熔点
熔融时能导电、较高的熔点
(写出1条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【物质结构与性质】
(1)金属镁有许多重要的用途,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:
             
上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出.
(2)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F>Cl>S
F>Cl>S
(用元素符号表示)
(3)A、B、C为同一短周期金属元素.依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
;第二电离能(I2)B小于A的原因是
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子.B+外层电子排布为3s1,易失去一个电子
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子.B+外层电子排布为3s1,易失去一个电子

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
(4)已知过氧化氢分子的空间结构如图所示,分子中氧原子采取
sp3
sp3
杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶

(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子.R3+在溶液中存在如下转化关系:
①基态R原子的价电子排布式为
3d54s1
3d54s1

②[R(OH)4]-中存在的化学键是
BD
BD

A.离子键     B.极性键    C.非极性键     D.配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A.【物质结构与性质】
I.第三周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族,该族第四周期元素的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1



II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第
ⅣA
ⅣA
族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线:折线a和折线b,你认为正确的是:
b
b
,理由是:
A点所示的氢化物是水,由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水.
A点所示的氢化物是水,由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水.


Ⅲ.据最新一期的《新科学》杂志报道,科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,水就可以结成冰,称为“热冰”.下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图.回答:

(1)以上信息体现了水分子具有
极性
极性
性,水分子中氧原子的杂化方式为
sp3
sp3

(2)请你写出这种“热冰”的一种重要的应用:
制作常温下的溜冰场等
制作常温下的溜冰场等

B.【实验化学】(略)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【物质结构与性质】
如图1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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试回答下列问题:
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式
 

(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表:
元    素 D E
电离能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知,气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难.对此,你的解释是
 

(3)A的氢化物的中心原子的杂化形式为
 
;C在空气中燃烧产物的分子构型为
 
,与其互为等电子体的单质的分子式为
 

(4)B单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示,其晶胞特征如图2乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示.晶胞中B原子的配位数为
 
,一个晶胞中B原子的数目为
 

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