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    10．化学与社会、生活密切相关．对下列化学应用的判断和解释均正确的是（　　）
    选项化学应用判断及解释
    A燃烧法可以鉴别羊毛和棉线对．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味．
    B高锰酸钾可用于水果保鲜错．因为高锰酸钾会氧化水果中的有机物
    CSiO2可用于制备光导纤维对．因为SiO2有导电性
    D误食重金属盐引起人体中毒均可以喝大量食盐水解毒对．因为食盐水有解毒功能
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．灼烧含有蛋白质的物质会产生烧焦羽毛的气味；
    B．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能吸收乙烯；
    C．SiO2晶体对光具有全反射作用，能传递光信号；
    D．重金属盐，能够使蛋白质变性，引起人体中毒．

    解答 解：A．灼烧含有蛋白质的物质会产生烧焦羽毛的气味，羊毛中含有蛋白质，棉线中不含蛋白质，所以燃烧法可以鉴别羊毛和棉线，故A正确；
    B．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能吸收乙烯，所以高锰酸钾可用于水果保鲜，故B错误；
    C．SiO2晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，二氧化硅晶体可用于制备光导纤维，二氧化硅没有导电性，故C错误；
    D．重金属盐，能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，食盐水不能解毒，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查有机物的性质和检验鉴别、二氧化硅的应用、蛋白质的变性等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点． 已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：
    反应I．H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4 （s）+H2（g）△H=a kJ•mo1-1；
    反应II  2Fe3O4（s）?FeO （s）+O2（g）△H=b kJ•mo1-1．
    （1）反应：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b（用含 a、b的代数式表示）kJ•mo1-1．
    （2）上述反应中a＜0、b＞0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是用反应Ⅰ放出的热量向反应Ⅱ供热能．
    （3）900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60mol FeO（s）并通入0.20mol H2O（g），甲容器用 FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒．反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示．
    ①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面越大，反应速率加快．．
    ②用FeO细颗粒时H2O（g）的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O（g）的平衡转化率的关系是相等（填“前者大”“前者小”或“相等”）．
    （4）FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示．请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O（g）转化率随时间的变化曲线（进行相应的标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b极为负极
    B．a极反应式：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+
    C．每处理1mol Cr2O72-生成CO2（标准状况下）3.36 L
    D．每生成lmol Cr（OH）3，右池n（H+）减少2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．H2SO4（浓）$\stackrel{Fe}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）
    B．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．SiO2$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H2SiO3
    D．NaAlO2$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl3（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火
    B．自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康
    C．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
    D．提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线．下列叙述正确的是（　　）
    A．状态M和N均表示2molN（g）+6mol H（g）
    B．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-l
    C．使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
    D．使用催化剂，并不能改变反应的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象结论
    A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱
    B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度
    C向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体X中一定不含Cu2+
    D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
    （1）1g C完全燃烧时放出的热量．
    （2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1 
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物所具有总能量、生成物所具有的总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=0.025 mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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