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16.鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液,选择的一种物质是新制Cu(OH)2悬浊液,反应的化学方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu(CH3COO)2+2H2O、2Cu(OH)2+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O.

分析 乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液混合的现象为:无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液,以此来解答.

解答 解:乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液混合的现象为:无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液,则选择的鉴别物质为新制Cu(OH)2悬浊液,反应化学方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu(CH3COO)2+2H2O、2Cu(OH)2+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,
故答案为:新制Cu(OH)2悬浊液;Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu(CH3COO)2+2H2O、2Cu(OH)2+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O.

点评 本题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握常见有机物的性质及官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、醛、羧酸性质的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大.已知M与X同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z的原子半径在同周期元素中是最小的,Y原子的电子层数与最外层电子数相等.下列叙述正确的是(  )
A.单质的还原性:Y>X
B.元素M与N能形成的共价化合物不止一种
C.通常状况下,元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D.元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体,结构简式是
其合成路线如下(部分反应条件未注明):

(1)B所含官能团的名称是氯原子.
(2)B→C反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热.
(3)烃D的结构简式是CH2=CH2
(4)E→F反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知含铜离子的颜色主要有Cu(H2O)42+(蓝色)、CuCl42-(黄色)、Cu(NH342+(深蓝色)等.
(1)16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ.写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为Cu(s)+Cl2═CuCl2(s)△H=-227.2kJ/mol.
(2)向氯化铜溶液中滴加氨水至过量,最终生成Cu(NH342+,观察到的现象是蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀,随后沉淀逐渐溶解,最终变成深蓝色溶液.
(3)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,将CuCl2溶于浓盐酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)?CuCl42- (aq)+4H2O(l)△H<0
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c(CuC{l}_{4}^{2-})}{{c}^{4}(C{l}^{-})c[Cu({H}_{2}O)_{4}^{2+}]}$.
②常温下,测定平衡体系中:Cu(H2O)42+浓度为a mol•L-1、Cl-浓度为b mol•L-1、CuCl42-浓度为c mol•L-1,Cl-的转化率为$\frac{4c}{b+4c}×100%$(用含a、b、c的字母表示).
③将c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Cl-)与温度T的关系如图所示.简述温度高于T1 K时,随着温度升高,c(Cl-)增大的原因温度升高,CuCl42-解离生成Cu(H2O)42+和Cl-
④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液,阳极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,当电解到一定程度,阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物.常温下,经测定阴极附近溶液的pH=m,此时阴极附近c(Cu2+)=2.2×108-2m mol•L-1 (已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10-2,K2=5.40×10-5,草酸钙的Ksp=4.00×10-8,碳酸钙的Ksp=2.50×10-9.不同温度下水的离子积常数见下表:
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
(1)草酸在水溶液中所有的电离反应方程式H2C2O4?HC2O4-+H+,HC2O4-?C2O42-+H+
计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=2.0×10-13
(2)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为c(K+)>c( HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(3)90℃时,将0.005mol/L的Ba(OH)2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合,混合后溶液的pH=10;
(4)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL,不能(填“能”或“不能”)产生沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.除去下列物质中杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法不正确一组(  )
选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
AFeCl3溶液(FeCl2溶液)Cl2--
BAl2O3(Fe2O3NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤
CCl2(HCl)饱和食盐水洗气
DCO2(SO2酸性KMnO4溶液洗气
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a.Fe2O3b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可用于火法炼铜:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2,该反应的氧化剂是Cu2S和O2,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为6mol.
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有bd.
a.KCl      b.KClO3    c.MnO2    d.Mg
书写出铝热反应的方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)反应TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧气中进行的理由是:防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

定性分析:(1)如图甲所示可通过观察两支试管中产生气泡的快慢,定性比较得出结论.
(2)有同学提出试剂的选择不妥,应将FeCl3改为更为Fe2(SO43合理.
(3)H2O2在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步,第一步的方程式为:2MnO2+H2O2=2HMnO3,第二步的化学方程式为:2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑,若第一步反应慢第二步反应快,则总反应速率由第一步(填“第一步”或“第二步”)决定.
定量分析:(4)如图乙所示,以实验时均生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是:产生40ml气体所需要的时间.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Z>Y>X
B.R元素的含氧酸和W元素的含氧酸,酸性一定前者强
C.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D.Y和W形成的化合物为共价化合物

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