练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

    (1) “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作____ 剂，Fe3+具有____性；

    (2) 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________ 。

    【答案】还原性 氧化性 Fe+2H+= Fe2++H2↑

    【解析】

    （1）亚铁离子生成铁离子，化合价升高，失去电子，作还原剂，具有还原性；

    （2）胃酸中含有氢离子，能和铁反应，方程式是Fe+2H+= Fe2++H2↑。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

    实验（20oC）

    现象

    Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

    无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色

    Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

    6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色

    （1）Ⅰ中产生的无色气体是________。

    （2）研究Ⅱ中的氧化剂

    ① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。

    ②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。

    ③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O

    （3）研究影响产生H2的因素

    实验

    现象

    Ⅲ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC

    3.4 mL气体（经检测为H2），溶液略带黄色

    Ⅳ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC

    2.6 mL气体（经检测为H2），黄色溶液

    Ⅴ．过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC

    无色气体（遇空气变红棕色），深棕色溶液

    资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    ④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。

    ⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。

    （4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

    B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

    C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

    D. 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

    A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

    B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

    C. 含W的盐溶液可能呈碱性

    D. 简单离子半径：X<Y<Z<W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

    B.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

    C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

    D.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)从A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

    ①工业上制备肥皂的主要原料是________。

    ②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

    ③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。

    ④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。

    ⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

    (2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：
    A.鸭肉　B．面粉　C．黄瓜　D．食盐。请回答：

    ①富含淀粉的是________(填序号，下同)。

    ②富含蛋白质的是________。

    ③富含维生素的是________。

    ④属于调味剂的是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料

    （1）如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。

    A．能全部透过半透膜

    B．有丁达尔效应

    C．所得液体呈胶状

    D．所得物质一定是悬浊液

    （2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

    ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________________________________

    ②在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为______________。

    Ⅱ.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

    （3）生石灰属于________(填字母，下同)。

    A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物　E．化合物　F．金属氧化物　G．非金属氧化物　H．碱性氧化物 I．酸性氧化物

    （4）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。

    A．酸类 B．碱类

    C．氧化物 D．干燥剂

    （5）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________________________。

    （6）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2018/6/1/1957930255540224/1961602752094208/STEM/bd0ed7e2c2624a42b676da65cbe3d30a.png]

    已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

    回答下列问题：

    （1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式____________。

    （2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是___________________________________________。

    （3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式____________________________________。

    （4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2018/6/1/1957930255540224/1961602752094208/STEM/611fd5dad2804494a74b8a65a4786504.png]

    ①当n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4时，废水的pH=_________。

    ②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_____________________________________________。

    （5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：_____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案