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    5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择坩埚仪器．
    （2）操作③的目的是除去过量的Ba2+，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不可以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    （3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

    分析 混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，以此来解答．

    解答 解：（1）加热固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；
    （2）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2+，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl，不能利用硝酸钡，引入新杂质，
    故答案为：除去过量的Ba2+； Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl；不可以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去；
    （3）加入过量盐酸，反应后的溶液中存在二氧化碳和氯化氢，故答案为：除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力、推断能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

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    19．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    A．1：3B．2：3C．1：4D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂
    C．还原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状态下，下列离子中Sm⊙为0的是（　　）
    A．Na+B．Cu2+C．H+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5．
    回答下列问题：
    （1）“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为d．
    a．10%          b．50%           c．70%            d．98%
    （2）加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应的还原剂是Cu2Se．
    （3）“炉渣”加水浸出的过程中炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol•L-1，则溶液中c（SO42-）最大为1.6×10-2moL/L（保留两位有效数字）．
    （4）操作Ⅰ的名称为过滤．
    （5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
    （6）操作Ⅰ所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

    蒸馏操作中控制的最佳温度是C．
    a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
    （2）判断BaCl2已过量的方法是向②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （3）第④步中所有相关的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图1装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水                    b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
    （4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
    （5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
    （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）．某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图2，则产品的纯度为18.1%．经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝．下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（　　）
    A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．曾青得铁则化为铜
    C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．水滴石穿

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