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将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是(  )

A.稀硫酸           B.稀氢氧化钠溶液    C.硫酸铜溶液        D.氯化铵溶液

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:钠是活泼的金属,溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应,据此可知选项C正确,生成氢氧化铜沉淀,其余选项中都得不到沉淀,答案选C。

考点:考查金属钠的化学性质

点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确钠只要投入到水中,将立即和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后再结合溶液中到溶质判断即可。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)SO2的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
; 0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g,它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L

(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
.   根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(4)1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子,
3NA
3NA
个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为
33.6
33.6
L.
(5)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
AB3或B3A
AB3或B3A

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠和铝是两种重要的金属.请回答:
(1)钠元素的还原性比铝的
(填“强”或“弱”);常温下,可用
Al
Al
(填元素符号)制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸.
(2)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是
bcd
bcd
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动  d.有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠和铝是两种重要的金属.请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的
(填“强”或“弱”);常温下,可用
(填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸.
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的
(填“强”或“弱”).
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2
;可观察到的实验现象是
b、c
b、c
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是
FeCl3
FeCl3
.将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中.请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成
血红
血红
色.
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,反应的离子方程式是
Fe3++OH-═Fe(OH)3
Fe3++OH-═Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

在生产和生活中,金属材料几乎无处不在.
(1)金属的用途和性质紧密相关.已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性.请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号.
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
(2)铝是一种活泼金属,具有较强的还原性.
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应,2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,称为铝热反应.试用双线桥法表示电子转移情况:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,该反应中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂(填写化学式),
Al
Al
是还原剂(填写化学式).反应中生成1mol Fe时,转移
3
3
mol电子.
②常温时,能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
(填序号)
A.浓硫酸   B.稀硫酸  C.浓硝酸   D.稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液?
不能
不能
(填“能”或“不能”),用化学方程式解释:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

(3)钠是种重要的金属.请回答:将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填字母).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动.

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