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    碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被
     
    （填“氧化”或“还原”），浓硫酸作
     
    （填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若有0.5mol碳参加了反应，则转移了
     
    mol电子．
    考点：氧化还原反应,浓硫酸的性质
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应中C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．
    解答： 解：在反应中C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，被还原，H2SO4为氧化剂，在该反应中，若有0.5mol碳参加了反应，则转移的电子的物质的量为0.5mol×（4-0）=2mol，
    故答案为：氧化；氧化；2．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c（HA）B/c（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5．其他信息如下：
    25℃平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度
    在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3 mol?L-1
    在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3 mol?L-1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （2）25℃，该水溶液的pH为
     
    ，在苯体系中HA的转化率为
     
    ．
    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    方向进行．（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
    （4）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的
    5
    9
    ．下列能量关系图最合理的是
     
    ．

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是
     
    ．
    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c（HA）均减小
    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA?（HA）2的平衡常数K2均变大
    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度
    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4
    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
     
    2-
    3
    、OH-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（　　）
    A、Cu2+、H+、NO
     
    -
    3
    B、K+、H+、NO
     
    -
    3
    C、CO
     
    2-
    3
    、OH-、NO
     
    -
    3
    D、K+、CO
     
    2-
    3
    、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定小苏打样品的变质情况，取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应．产生的气体体积如图所示．请计算
    （1）所用盐酸的物质的量浓度．
    （2）所取小苏打样品纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH-+H+=H2O
    B、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    D、常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、离子浓度均为0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
    B、投入铝片能产生氢气的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
    D、硫酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
     
    ．
    ②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式
     
    ．
    ③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式
     
    ． 
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）
    a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是
     
    （填“a”或“b”）．

    Ⅱ．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （3）Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ．
    （4）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，
    其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
     
    ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
     
    个．
    （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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