【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4+、C1-、SO42-
C. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D. 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 32gO2中含有的电子数为16NA
B. 标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C. 2.3g Na与100 mL 0.1mol·L-1盐酸反应,转移的电子数为0.01NA
D. 1L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是
A. 0.1mol苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为0.3NA
B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NA
C. 4.6g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NA
D. 标准状况下,2.24L由CO和N2成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是
A. “冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
D. 《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白
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【题目】I.(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液,请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:_________________________。
(2)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是_________________________。
II.(1)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的范围是_________________________________________
(2)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。
(3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,当有5 mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______________mol。
III.将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉,收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色气体为止,此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
②(m-n)的值为________________(精确到0.1 g)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA
B. 常温常压下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA
C. 标准状况下,2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA
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【题目】Cl2可与强碱溶液反应,请回答下列问题: ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O
(1)请配平上述化学方程式。____________
(2)Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有还原性
(3)该反应过程有0.5mol电子转移,则参加反应的Cl2为________mol,其体积在标准状况下为_______L。
(4)氧化产物是_____________,还原产物是___________。
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【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示:
溶解度/(g/100 g水)
温度/ ℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为________________________________________,
(2)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是_______,
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,加碱调节至pH为________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全,若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。
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【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
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