Question

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H⁺）的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

• A、a极为电池的正极
• B、电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O
• C、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
• D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，电极反应式为C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，以此解答该题．

解答： 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；
B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故B正确；
C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；
D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．