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    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；
    B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；
    C、N2和H2均为双原子分子；
    D、根据Fe3O4中铁为+$\frac{8}{3}$价来分析．

    解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，
    B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
    C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；
    D、Fe3O4中铁为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁反应失去$\frac{8}{3}$mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

    （1）稀硝酸腐蚀锌板时表现出的性质是氧化性、酸性．
    （2）与Al（OH）3相似，Zn（OH）2也是两性氢氧化物，若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2会溶解．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有Cl-、NO3-（填离子符号）．
    （4）步骤②中用蒸馏水多次洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的Na+、Cl-、NO3-等可溶性杂质离子，排除干扰．
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待测溶液点在试纸的中部，试纸颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH值．
    （6）已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
    H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
    B．若b点混合溶液显酸性，则2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2）
    C．c点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+）
    D．d点混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．M，N，X，Y是原子序数依次增大的同一短周期元素（非稀有气体），M，N是金属元素，X，Y是非金属元素．
    （1）X原子的最外层电子数比次外层少2，该元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）M，N最高价氧化物的水化物能反应生成盐，反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）四种元素中，原子半径最大的是Na，离子半径最小的是Al3+．
    （4）元素N与Y形成的化合物的水溶液与氨气反应的离子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将钠和过氧化钠的混合物加入到足量的水中，生成的混合气体点火爆炸恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O2的质量比是23：39．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．

    （1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
      ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
      ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
      ③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
      A．增大n（HCl）        B．增大n（O2）
      C．使用更好的催化剂   D．移去H2O
    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
    t/min02.04.06.08.0
    n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min-1为单位，写出计算过程）．
    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
    （2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．      B．
    C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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