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下列说法中,正确的是(  )
A、在紫外线、饱和(NH42SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性
B、在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽)
C、为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,震荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D、检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀
考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,肥皂的制取,蔗糖与淀粉的性质实验
专题:
分析:A、将(NH42SO4溶液加入蛋白质溶液,该过程为盐析;
B、氨基酸含有氨基、羧基,可发生取代、缩聚反应;
C、油脂的皂化反应液不分层;
D、葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下.
解答: 解:A、将(NH42SO4溶液加入蛋白质溶液,出现沉淀,是盐析不是变性,故A错误;
B、氨基酸含有氨基、羧基,可发生取代、缩聚反应,可生成二肽、多肽或蛋白质,故B正确;
C、油脂的皂化反应液不分层,则皂化反应液滴于装有热水的试管中,振荡,有油滴浮在液面上,可说明油脂皂化不完全,故C错误;
D、淀粉是在酸性条件下水解,葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下,所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸,否则无法成功,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学方案评价,涉及蛋白质性质、物质检验,侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握,明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键,易错选项是CD,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,BAD的结构简式为:

已知G不能发生银镜反应.BAD的合成路线如下:

试回答下列问题
(1)写出结构简式:D
 

(2)属于取代反应的有
 
 (填数字序号).
(3)1mol BAD最多可与含
 
mol NaOH的溶液完全反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应④:
 

反应⑤:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外小组利用如右图装置进行相关实验,请回答下列问题:
(1)仪器D在实验中的作用是
 
,实验开始之前应进行的第一项操作是
 

(2)若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中,产生气体,该气体可以是(填化学式,写出2种即可)
 

(3)若 A中装有浓盐酸,B中装有高锰酸钾固体,C容器中装有淀粉碘化钾溶液,旋开E后,一段时间C中溶液变蓝色,写出B中发生反应的化学方程式
 
;当有1.6mol浓盐酸被氧化时,生成的氯气的体积为
 
mL(标况).

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科目:高中化学 来源: 题型:

两种气态烃的混合物,完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量,则这两种烃的组合不可能是(  )
A、CH4和C2H2
B、CH4和C2H4
C、C2H6和C2H2
D、C2H4和C2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇.
(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ?mol-1,下列判断正确的是
 

a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b.标准状况下,上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c.若CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(1)△H=-QkJ?mol-1,则Q<131.4
d.若C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1;CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2 则:△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气,测得的数据如下表:
不同时间各物质的物质的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根据表中数据计算:
①0min~2min 内H2的平均反应速率为
 

②达平衡时,CH4的转化率为
 
.在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气,达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比
 
(填“变大”、“变小”或“不变”),可判断该反应达到新平衡状态的标志有
 
.(填字母)
a.CO的含量保持不变                 
b.容器中c(CH4)与c(CO)相等
c.容器中混合气体的密度保持不变       
d.3ν(CH4)=ν(H2
(3)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH),常用向废液中加入硫酸钴,再用微生物电池电解,电解时Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的.工作原理如图( c为隔膜,甲醇不能通过,其它离子和水可以自由通过).

①a电极的名称为
 

②写出除去甲醇的离子方程式
 

③微生物电池是绿色酸性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号     元素性质或原子结构
  W      M层上有6个电子
  X最外层电子数是次外层电子数的2倍
  Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
  Z       最高正价是+7价
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是
 

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4,1mol该微粒中含有的电子数为
 
个.
(3)元素Z与元素W相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),
下列表述中能证明这一事实的是
 
(用下列序号表示).
A、常温下Z的单质和W的单质状态不同
B、Z的氢化物比W的氢化物稳定
C、一定条件下Z和W的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一.在W、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液中,有一种含氧酸的化学性质明显不同于其他三种酸,这种含氧酸是
 
(填写化学式),与其他含氧酸相比,该含氧酸的性质特点是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于的分子结构说法正确的是(  )
A、分子中12个碳原子一定在同一平面内
B、分子中12个碳原子可能在同一直线上
C、分子中最多有6个碳原子在同一直线上
D、分子中最多有8个碳原子在同一直线上

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
B、向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu(NO32固体,铜粉溶解
C、二氧化硅常用于制造太阳能电池
D、Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、0.1 mol基态氧原子中含有的未成对电子数为0.1NA
B、1L 1mol/L K2CO3溶液,阴离子的总数等于NA
C、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D、由化合态的铁制备5.6g铁,转移电子总数为0.3NA

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