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    【题目】功能高分子P的合成路线如下：
    （1）A的分子式是C7H8 ， 其结构简式是 ．
    （2）试剂a是 ．
    （3）反应③的化学方程式： ．
    （4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能团： ．
    （5）反应④的反应类型是 ．
    （6）反应⑤的化学方程式： ．
    （7）已知：2CH3CHO
    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

    【答案】
    （1）
    （2）浓硫酸和浓硝酸
    （3） +NaOH +NaCl
    （4）碳碳双键，酯基
    （5）加聚反应
    （6） +nH2O +n CH3CH2OH
    （7）

    CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3．


    【解析】
    （1） ；（2）浓硫酸和浓硝酸；（3） +NaOH +NaCl；（4）碳碳双键、酯基；
    （5）加聚反应；（6） +nH2O +n CH3CH2OH；
    （7）CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3 ， 所以答案是：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3 ．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2 ， 铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ． 反应中FeS2是剂，氧化产物是 ， 当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数mol．
    （2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸mol．
    （3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ， 所需A瓶中稀硫酸的体积 ． 在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号） ．
    ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
    ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
    ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0
    （1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
    A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B.混合气体总物质的量不变
    C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为 ．

    （3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ， 此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
    （4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为 ．
    （5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素． 实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

    实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3 ， 在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
    实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
    实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

    根据上述四个实验，回答下列问题：
    ①实验I的实验现象是 ．
    ②实验Ⅱ的实验目的是 ．
    ③实验Ⅲ的实验目的是；产生气泡速率最快的是试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
    ④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是 ．
    （2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

    时间 （s）
    浓度 molL﹣1

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    C1

    0.10

    C3

    C4

    C5

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    C2

    0.22

    0.22

    0.22

    根据表格提供数据，请回答下列各小题：
    ①C1C2（填＜，＞或=）．
    ②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ．产生白色沉淀

    0.2 molL﹣1 CuSO4

    Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀


    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

    a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
    b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
    a．将对比实验方案补充完整．
    步骤一：

    步骤二：（按图形式呈现）．
    b．假设ii成立的实验证据是
    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2

    A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
    A.NaHSO4和Ba（OH） 2
    B.AlCl3和NaOH
    C.NaAlO2和H2SO4
    D.Na2CO3和H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
    A.2：1：2
    B.5：5：4
    C.1：1：1
    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
    ③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    回答下列各问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是 ．
    （2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
    （4）CO燃烧的热化学方程式为；其燃烧热△H为 ．

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