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    50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是

    A、有0.09mol的硫酸被还原       

    B、有0.045mol的硫酸被还原

    C、充分反应后体系无硫酸剩余     

    D、消耗的铜的质量一定少于2.88g

    D


    解析:

    强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。 因此正确答案为 D 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?韶关一模）某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
    c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
    （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    ．此方案第一步的实验装置如下图所示：
    （2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：
    用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
    用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．

    （3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，作用是
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体

    （4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
    ②
    ②
    （填序号）气体的发生装置．
    ①HCl　②H2　③Cl2　④NH3
    （5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    7.2
    7.2
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    [查阅资料]
    Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    [提出假设]
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    简述你的理由（不需要写出反应的方程式）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    [探究延伸]
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （3）该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    100(b-a)
    a
    %
    100(b-a)
    a
    %
    ．
    （4）该实验小组的乙同学取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色．则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为：
    1：1
    1：1
    ．
    （5）该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取a g固体粉末，用足量的H2还原，将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色．则该同学可收集到的气体（标况下）
    11200
    57
    11200
    57
     mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c=
    40a
    57
    40a
    57
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO2,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，产CO2的体积（标准状况）与加入盐酸体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。

    回答下列问题：

       （1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）                 ，其物质的量之比为       ，在标准状况下，通人CO2气体的体积为     　　　   。

       （2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）                 ，其物质的量之比为       ，在标准状况下，通人CO2气体的体积为    　　　    。

       （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为      　　　    。　

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是


    1. A.
      有0.09mol的硫酸被还原
    2. B.
      有0.045mol的硫酸被还原
    3. C.
      充分反应后体系无硫酸剩余
    4. D.
      消耗的铜的质量一定少于2.88g

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