Question

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250 mL 1.00 mol·L^-1过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂(标准状况)，然后加入500 mL 0.100 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mol·L^-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。?

Answer 1

解析：混合物中n(Na₂SO₄)＝2.33 g233 g·mol^-1×142 g·mol^-1＝1.42 g。设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO₂物质的量为2.016 L22.4 L·mol^-1＝0.0900 mol，与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为0.250 L×1.00 mol·L^-1－0.500 L×0.100 mol·L^-1×2＋0.010 L×1.00 mol·L^-1＝0.160 mol

解得：x＝0.0700 mol　y＝0.0200 mol?

m(Na₂CO₃)＝0.0700 mol×106 g· mol^－1＝7.42 g

m(NaHCO₃)＝0.0200 mol×84 g· mol^－1＝1.68 g

答案：Na₂CO₃质量为7.42 g、NaHCO₃质量为1.68 g、Na₂SO₄质量为1.42 g。