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    4．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
    B．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同
    C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高
    D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

    分析 Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，为O元素，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，X为H元素，W的最外层电子数与电子层数相同，应为Al元素，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，可知R为S元素，以此解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S元素．
    A．Y为O、Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故A错误；
    B．X与Z形成的NaH只含有离子键，Y与Z形成的过氧化钠含有离子键和共价键，故B错误；
    C．水分子间存在氢键，沸点比硫化氢高，故C错误；
    D．W为Al、对应的最高价氧化物对应的水化物具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，则Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
    ABCDEFGHIJ
    原子半径（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
    最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
    最低价态-2--2--4-3-1--3-4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素电负性最大的是O（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）．
    （2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）N2＜Na＜Si．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
    （4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与Cu2+之间以配位键结合．
    （5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
    a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
    （6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为12，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
    （3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
    11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　）
    A．13653I是碘的一种同素异形体
    B．13653I是一种新发现的元素
    C．它的中子数是53
    D．核内的中子数与核外电子数之差为30

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    19．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32- 发生水解
    C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe（OH）3胶体，利用的是盐类水解原理
    D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色布条时，可以增强漂白效果
    B．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
    C．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
    D．Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色．

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    16．下列8种有机物：①CH2═CH2   ② ③CH3OH　 ④CH3Cl　 ⑤CCl4⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3　⑧CH3COOH按物质类别不同可分为（　　）
    A．4类B．5类C．6类D．8类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价．
    （l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2．用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为SnO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO．
    （2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡．马口铁破损后，负极上的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4．SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃．
    ①若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法将SnCl2固体溶于较浓的少量盐酸中，然后加适量水稀释，并加入少量锡粒．
    ②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    （4）Sn（OH）2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn（OH）3的形式存在．写出Sn（OH）2发生酸式电离的电离方程式Sn（OH）2+H2O?H++Sn（OH）3．
    （5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+．
    （6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：①取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加人过量的Fe2（SO4）3溶液；③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④根据数据计算出锡粉的纯度．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
    A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
    B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
    C．瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
    D．Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

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