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    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：；

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    ①对于气相反应，用某组分(B）的平衡压强( PB）代替物质的量浓度( cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP= 。

    ②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是 。

    a.再充入CO b.将甲醇液化并及时分离出 c.增大压强

    d.加入催化剂 e.降低温度

    ③在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2 和2 mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    （2）以甲醇、氧气为原料， KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：

    ，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。

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    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

    ⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

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    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________（填字母）。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    c． （CO）= （H2O）

    d．c （CO） = c （H2）

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO（g）+H2O（g） ? CO2 （g）+H2 （g） ，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    0.4

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①该反应的逆反应为____________（填“吸”或“放”）热反应

    ②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________（用含a、b的数学式表示）。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2 （g）+3H2 （g） CH3OH（g）+H2O（g）右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol。）的变化。

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是_______（填字母）

    a．升高温度

    b．充入He （g），使体系压强增大

    c．将H2O（g）从体系中分离出来

    d．再充入l mol CO2和3 molH2

    ②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______________；如t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1_______________K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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    今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

    C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n (H2O)/ mol

    0

    1．20

    0．60

    t1

    0．20

    t2

    0．80

    依据题意回答下列问题：

    （1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60molCO和1．20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。

    （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1．20mol、2．00mol、1．20mol、1．20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。

    （6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是 。

    ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

    ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

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    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    A． B． C． D．

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