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    现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心），可推知，甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。

     

     

    4∶3　1∶1　4　4

    【解析】根据均摊规律：甲中体心X为1，顶点Y为×6。所以X∶Y＝1∶＝4∶3。

    同理可计算出乙、丙中微粒个数及其比值。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学知识概括合理的是（ ）。

    A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    B．同素异形体之间的转化都是物理变化

    C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

    D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：填空题

    在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________________个含有未成对电子，所以只能与________________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有________________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是某些原子晶体的熔点和硬度

    原子晶体

    金刚石

    氮化硼

    碳化硅

    石英

    硅

    锗

    熔点/℃

    3 900

    3 000

    2 700

    1 710

    1 410

    1 211

    硬度

    10

    9.5

    9.5

    7

    6.5

    6.0

     

    分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。

    ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

    ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

    ③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

    ④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.2金属晶体与离子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    离子间距离/10－10 m

    2.31

    3.18

    2.10

     

    A．①＞②＞③ B．③＞①＞②

    C．③＞②＞① D．②＞①＞③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.1认识晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（ ）。

    A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

    B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合

    C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

    D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.2键参数练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，

    （1）下列叙述正确的是 （ ）。

    A．N—N键键能为×946＝315.3kJ·mol－1

    B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短

    C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

    D．氮分子比氯分子稳定

    （2）计算反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反应热。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 1.3原子结构与元素性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。

    （1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________

    ________________________________________________________________。

    （2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。

    （3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。

    第一电离能大于88Ra

    ②鲍林电负性大于3.0

    ③最高化合价为＋4价，也可有＋2价

    ④最高价氧化物的对应水化物显碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 6专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(　　)。

    A．利用太阳能制氢

    B．关停小火电企业

    C．举行“地球一小时”熄灯活动

    D．推广使用煤液化技术

     

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