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    下列说法正确的是（　　）
    ①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族    
    ②保存FeSO4溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸    
    ③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁   
    ④将SiO2和水加热可制得H2SiO3    
    ⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸     
    ⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．
    A、①②⑥B、②③⑥
    C、②⑤⑥D、②④⑤
    考点：铁的化学性质,氯气的化学性质,硅和二氧化硅,金属冶炼的一般原理,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：①铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；
    ②防止亚铁离子氧化，并抑制水解；
    ③工业上通过电解熔融氯化镁制取单质镁；
    ④SiO2和水加热不反应；
    ⑤由Cl2+H2O?HClO+HCl，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑来分析；
    ⑥从碳酸的酸性强于氢氧化铝，氢氧化铝不能与弱酸弱碱反应分析．
    解答： 解：①铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故错误；
    ②防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，故正确；
    ③工业上通过电解熔融氯化镁制取单质镁，故错误；
    ④SiO2和水加热不反应，故错误；
    ⑤氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置会发生2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，则最终为稀盐酸，故正确；
    ⑥二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，碳酸酸性强于氢氧化铝，氢氧化铝不能与弱酸弱碱反应，所以发生反应，CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，沉淀不溶解，故正确．
    故选：C．
    点评：本题综合考查铁、镁、硅、氯、铝及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
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    ．
    元素名称氟氯溴碘砹
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    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    （填序号）式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl  B．CsICl2=CsI+Cl2
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    ，写出ClO2-的两个等电子体（分子、离子各一个）
     
    ．
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    ．

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