Question

【题目】按如图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为B池为
（2）铜极为极，电极反应式为
（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为极，电极反应式为 ， 石墨棒C2附近发生的实验现象为
（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少g．

Answer 1

【答案】
（1）原电池；电解池
（2）正；Cu2++2e﹣→Cu
（3）阳；2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑；电极上有气泡产生，无色溶液变红色
（4）0.65
【解析】解：（1）装置A符合原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极，属于原电池，Zn失电子族负极，装置B符合电解池的构成条件，属于电解池；
所以答案是：原电池；电解池；
（2.）A中金属锌是负极，金属铜是正极，正极反应是：Cu2++2e﹣→Cu，所以答案是：正；Cu2++2e﹣→Cu；
（3.）石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，石墨棒C1和原电池的正极相连，是阳极，该电极上氯离子失电子，发生氧化反应：2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑，在阴极上，氢离子放电产生氢气，2H++2e﹣→H2↑，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，所以答案是：阳；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；
（4.）C2极发生的电极反应为：2H++2e﹣→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据电极反应：Zn﹣2e﹣→Zn2+ ， 消耗金属锌0.01mol，质量是0.01mol×65g/mol=0.65g，所以答案是：0.65．