Question

按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N₂生成NH₃______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______．
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是______；若XY₂是共价化合物其结构式是______．
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为______．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是______．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______．

Answer 1

反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N₂生成NH₃的反应热=946kJ+3×436kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值，
故答案为：放出；92；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值；
（2）XY₂是离子化合物，X必然是2价的元素（不可能是4价的C和Si），由于X离子比Y离子多一个电子层，即X原子与Y原子相差3层电子，因此X只能是Ca，Y可以是F、O、C，但是只有CaF₂恰好是38电子，满足题意，因此XY₂是CaF₂，如果XY₂是共价化合物，则X必然是4价元素或者Be，通过电子计算，不难发现只有CS₂满足要求．二硫化碳的结构式为：S=C=S．
故答案为：CaF₂；S=C=S；
（3）X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，则可以看成A是+2价，第ⅡA族的镁；B是-2价，为第ⅥA族的硫，所组成的化合物是硫化镁，属于离子化合物，电子式为：Mg²⁺+



→



，
故答案为：Mg²⁺+



→



；
（4）氢元素化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，非金属X的最高正价为+m，设氢原子的数目是x，根据化合价守则，则x+m+（-2）×b=0，所以氢原子个数为2b-m，即酸的化学式是H_（2b-m）XO_b，故答案为：H_（2b-m）XO_b；
（5）根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6，则Y最高正价为+7，Y为Cl元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能Ca元素，该化合物为CaCl₂，属于离子化合物，CaCl₂的形成过程可以表示为：







+Ca²⁺+







→



，
故答案为：







+Ca²⁺+







→



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