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    16．同周期三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（　　）
    A．非金属性X＜Y＜Z
    B．气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强
    D．X、Y、Z最外层电子数依次增大

    分析 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z．
    A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
    B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增多．

    解答 解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z．
    A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以元素的非金属性：X＞Y＞Z，故A错误；
    B．同周期自左而右非金属性增强，则非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故B正确；
    C．元素的非金属性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱，故C错误；
    D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增多，所以X、Y、Z原子的最外层电子数依次减少，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是对元素周期律的理解掌握．

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    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
    a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
    b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
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    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
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