Question

【题目】某温度时，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是

A. 平衡时，各容器的压强：②=①=③

B. 平衡时，I2的浓度：②＞①=③

C. 平衡时，I2的体积分数：②＞①=③

D. 从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据等效平衡原理，若1mol H2与1molI2完全转化为HI，则HI为2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强转，化率等都一样；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大。

A项、由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以压强最大，故A错误；

B下、由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以②中I2的浓度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的浓度相同，所以平衡时，I2的浓度：②>①=③，故B正确；

C项、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的体积分数相同，故C错误；

D项、由于②中初始的量大，反应浓度大，反应速率快，所以到达平衡所用时间最短，所以②<③，故D错误。

故选B。