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    3．阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
    千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
    （1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液  ⑥CaCO3，其中属于电解质的是B
    A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
    （2）请从化学视角分析诗句中主要物质所发生的系列变化，未涉及反应类型有A；
    A．氧化还原反应           B．化合反应          C．分解反应
    （3）碳酸钙在工业上用途甚广，下列工业生产中用石灰石作为原料的是A；
    ①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④冶炼生铁 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
    （4）大气污染源之一是燃烧含硫的煤产生SO2，为此，可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，SO2最终转化为CaSO4；
    （5）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．生石灰属于  碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
    （6）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：


    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、干燥．
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+；
    检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．

    分析 （1）根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质分析；
    （2）依据浑身碎骨是碳酸钙的高温分解，浑不怕是氢氧化钙与二氧化碳的反应，要留清白在人间是碳酸钙与二氧化碳水的反应；
    （3）①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳，②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，④冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，⑥生产陶瓷的原料是粘土；
    （4）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4；
    （5）碱性氧化物与酸反应产物为相应的盐和水；
    （6）大理石（含少量的Fe2O3杂质），加入硝酸溶解后的溶液中加入氨水沉淀铁离子生成氢氧化铁，过滤得到硝酸钙溶液，加入碳酸铵发生沉淀反应生成碳酸钙，分离得到碳酸钙固体和滤液A，滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是铵根离子，据此分析．

    解答 解：（1）解：（1）①石灰石（主要成分CaCO3）是混合物，不是电解质；
    ②CaO 是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
    ③CO2 本身不能发生电离，是非电解质；
    ④H2O 能发生电离，是电解质；
    ⑤Ca（OH）2悬浊液是混合物，不是电解质；
    ⑥CaCO3是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
    故答案为：B；
    （2）烈火焚烧，粉身碎骨：煅烧石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，分解反应，浑不怕：澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，复分解反应，要留清白：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，化合反应，无氧化还原反应；
    故答案为：A；    
    （3）①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳，正确②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，正确③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，正确④冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，正确⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，正确⑥生产陶瓷的原料是粘土，错误；
    故答案为：A；
    （4）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4；
    故答案为：CaSO4；
    （5）生石灰可与盐酸发生反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O，根据碱性氧化物的概念属于碱性氧化物；
    故答案为：碱性；CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
    （6）①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水；
    故答案为：硫酸钙微溶于水；
    ②经过过滤、洗涤、干燥可得产品；
    故答案为：洗涤；干燥；
    ③液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法为：取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，试纸变蓝说明溶液中有铵根离子；
    故答案为：NH4+，烧碱溶液．

    点评 本题围绕石灰石考查学生物质的分类、化学方程式的书写、碳酸钙制备流程分析判断等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-═H2O
    B．石灰石溶于盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．
    实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化
    ②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀
    ③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化
    已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．
    根据实验现象，回答下列问题：
    （1）A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸
    （2）写出下列反应的离子方程式A+B：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
    （3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH-．
    （4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量的叙述正确的是（　　）
    A．1molNa2CO3约含有6.02×1023个Na2CO3分子
    B．2molH2O的摩尔质量为36g/mol
    C．标准状况下，22.4LCH4含有的电子数为10NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列物质，请按要求用序号填空：
    ①氢氧化钠固体②钢丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O固体．
    （1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
    （2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩．
    （3）属于非电解质的是⑤⑧．
    （4）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验现象描述不正确的是
    实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
    C．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
    （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl3）与c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

    （1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，进入装置C的气体中所含杂质是HCl、H2O．
    （2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中
    ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
    （4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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