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14.下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是(  )
A.浓度分别为2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中,C(CO32一)的比值为2:1
B.常温常压下,16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C.46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5 mol,小于l mol
D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体,则析出的晶体的质量大于250 g

分析 A.碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解,且其浓度越小水解程度越大;
B.氧气和臭氧中都只含有氧原子,16g二者的混合物中含有16g氧原子,含有1mol氧原子;
C.46g二氧化氮的物质的量为1mol,46g四氧化二氮的物质的量为0.5mol,则46g二者的混合物的物质的量介于二者之间;
D.硫酸铜固体与水结合生成五水硫酸铜,且饱和溶液中水减少,则会从溶液中析出硫酸铜.

解答 解:A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中,碳酸根离子发生水解,且浓度不同,水解程度不同,则溶液中C(CO32-)的比值不是2:1,故A错误;
B.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子,16g氧原子含有1mol,含有NA个氧原子,故B正确;
C.由于46gNO2的物质的量为1mol,46gN204的物质的量为0.5mol,则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol,小于lmol,故C正确;
D.1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜,饱和溶液中水减少,则会析出部分晶体,所以析出的晶体的质量大于250g,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了有关物质的量的计算、盐的水解原理,题目难度中等,注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的转化关系,明确盐的水解原理及其应用方法,选项BD为易错点,注意饱和溶液的特点.

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