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    17．（1）元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现．含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族．
    （2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是①④；（填序号，下同）互为同素异形体的是③．
    （3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：
    晶体熔化时需要破坏共价键的是①；熔点最低的②；晶体中只存在一种微粒间作用力是①．

    分析 （1）元素周期律为元素性质随原子结构的周期性变化而发生周期性变化的必然结果，元素周期表是元素周期律的具体体现；原子的质子数=核外电子总数，据此判断该原子在周期表中的位置；
    （2）有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
    （3）原子晶体熔化时需要破坏共价键；分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越小，该分子晶体的熔点越低；原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体中只存在一种微粒间作用力．

    解答 解：（1）元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果，元素周期表是元素周期律的具体体现；
    原子在周期表中位置与质子数有关，与中子数无关，含有17个质子的原子的核外电子总数为17，该原子含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于元素周期表中 第三周期ⅦA族，
    故答案为：核外电子排布；元素周期表； 第三周期ⅦA族；
    （2）①168O、178O和188O质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；
    ②H2O、D2O是由氢的同位素原子构成的水分子，H2O、D2O都是水分子，既不是同位素，也不是同素异形体；
    ③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
    ④H、D、T质子数相同都为1，中子数分别为0、1、2不同，互为同位素；
    根据分析可知，互为同位素的为①④，互为同素异形体为③，
    故答案为：①④；③；
    （3）原子晶体熔化时需要破坏共价键，①SiO2属于原子晶体，所以熔化时需要破坏共价键的是①；
    分子晶体的熔点较低，则②碘的沸点最低，故选②；
    晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体，满足条件的只有①SiO2，
    故答案为：①；②；①．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律应用、同位素与同素异形体的判断、常见晶体类型及性质，题目难度中等，明确基本概念为解答关键，注意掌握常见晶体的组成、结构与性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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    6．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下5种元素的单质中Z单质的熔点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
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    D．W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱

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    8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料
    B．硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气
    C．氨气易溶于水，可作制冷剂
    D．蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质

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    5．二氢毗啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下．下列关于二氢毗啶的说法中正确的是（　　）
    A．它易溶于水B．它属于芳香族化合物
    C．它水解可得到三种有机物D．它可以发生取代反应和加成反应

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．燃料的燃烧都是放热反应
    B．氯化钾的电子式为：
    C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
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    2．下列有机反应属于同一反应类型的是（　　）
    A．甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯
    B．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
    C．乙醇制乙烯、乙烯制乙醇
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    1．下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素⑨的价电子排布式为3d54s1．
    （2）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，该元素的元素符号为Al．
    （3）②、④、⑤、⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）④②⑤⑥．
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为三角锥型．
    （5）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含σ键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为离子晶体．

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    18．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
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    回答下列问题：
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    19．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2，=CHR变成RCOOH，
    变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）
    A．只有CH3COOHB．CO2和 CH3COCH3
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