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    在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
    A．平衡时Y的转化率为×100％
    B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
    C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
    D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°
    C

    本题可以采用排除法。A. 设开始Y的物质的量为n，转化的X为m，由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等，则（n-x）=2.5m，n=3.5m，则Y的转化率为m/3.5m×100%=28.6%，故A错误；B. 因X为纯固体，加入X不影响化学平衡的移动，则Y的转化率不变，故B错误；D、压强一定，当升高温度时，平衡正向移动，则C的物质的量增加，由图可以看出，图中θ＞45°，故D错误；排除前三者，选C，因为体积可变，则Y的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故C正确，选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是                                    （   ）
    ①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体的总压强不再变化
    ⑤混合气体的物质的量不再变化     ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB
    ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2
    A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

    下列说法正确的是
    A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
    B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
    C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
    D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
    D．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
    A．NO2、N2O4的浓度相等
    B．NO2、N2O4在容器中共存
    C．NO2、N2O4的浓度均不再变化
    D．单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
    ⑴比较a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
    ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
    T/K
    		T1
    		T2
    		T3
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
        若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系   ▲  （用代数式表示）。
    ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是   ▲  。
    A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
    C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
    ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   ▲  。
    A. 及时分离出C气体                         B. 适当升高温度
    C. 增大B的浓度                                D. 选择高效催化剂
    ⑸ 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
    ⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量   ▲  （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mBnC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。
    （1）若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的)，则n=       时，C、D均为气体；n=       时，C为气体，D为固体或液体。
    （2）若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C          mol、D       mol。
    （3）若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=            

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