Question

17．在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． A和B的转化率均是20%
• B． x=2
• C． 平衡时B的物质的量为1.2mol
• D． 平衡时气体压强比原来减小

Answer 1

分析 2min后达到平衡时生成1.6molC，v（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，又测得反应速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知$\frac{0.4}{0.2}=\frac{x}{2}$，解得x=4，则
         2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）
开始   4            2               0            0
转化   0.8       0.8             1.6         0.8
平衡  3.2       1.2              1.6          0.8
以此来解答．

解答 解：2min后达到平衡时生成1.6molC，v（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，又测得反应速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知$\frac{0.4}{0.2}=\frac{x}{2}$，解得x=4，则
         2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）
开始   4            2               0            0
转化   0.8       0.8             1.6         0.8
平衡  3.2       1.2              1.6          0.8
A．A的转化率为$\frac{0.8}{4}$×100%=20%，B的转化率为$\frac{0.8}{2}$×100%=40%，故A错误；
B．由上述分析可知，x=4，故B错误；
C．平衡时B的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，故C正确；
D．该反应为气体体积增大的反应，则平衡时气体压强比原来大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．